Общая и неорганическая химия. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.

М.:2000 - 592 с. М.:1981 - 632 с.

Классический вузовский учебник по общей и неорганической химии. В книге изложены современные представления о строении атомов, молекул, кристаллических тел и о природе химической связи: Рассмотрены общие закономерности протекания химических реакций. Дано систематическое описание свойств элементов .и их соединений.

Книга предназначена для студентов химико-технологических специальностей вузов. Представляет интерес для инженерно-технических и научных работников.

Формат: djvu ( 2000, 592с.)

Размер: 14 Мб

Скачать: drive.google

Формат: pdf ( 1981, 632с.)

Размер: 38 Мб

Скачать: drive.google

Формат: djvu ( 1981, 632с.)

Размер: 13,5 Мб

Скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 5
Часть первая. Строение вещества 7
ГЛАВА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 7
1.1. Введение 7
1.2. Атомные спектры 9
1.3. Волновые свойства материальных частиц . 16
1.4. Квантовомеханнческое объяснение строения атома 20
1.5. Периодический закон Д. И. Менделеева 33
1.6. Периодическая система элементов, строение и свойства атомов Ш
Глава 2. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 52
2.1. Введение' 52
22. Характеристики химической связи 57
2.3. Физические методы определения структуры молекул 62
2.4. Основные типы химической связи 66
2.5. Ковалентная связь. Квантовомеханическое объяснение 74
2.6. Ионная связь - 110.
2.7. Химические связи в комплексных соединениях 116
2.8. Водородная связь 131
Глава 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА В КОНДЕНСИРОВАННОМ СОСТОЯНИИ 134
3.1. Введение 134
3.2. Кристаллическое состояние 137
3.3. Жидкое и аморфное состояния - 154
Часть вторая. Теоретические основы химических процессов
Глава 4. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 161
4.1. Введение 161
4.2. Термохимия 162
4.3. Закон Гесса 164
4.4. Тепловые эффекты различных процессов 168
4.5. Необратимые и обратимые процессы 174
4.6. Энтропия 176
4.7.,Энергия Гиббса 182
4.8. Влияние изменения условий на химическое равновесие 198
4.9. Направление окислительно-восстановительных процессов 202

ГЛАВА 5. СКОРОСТЬ И МЕХАНИЗМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 212
5.1. Введение ' 212
5.2. Влияние концентрации на скорость реакций 214
5.3. Влияние температуры на скорость реакций 217
5.4. Катализ - 222
5.5. Цепные реакции 227
ГЛАВА 6. РАСТВОРЫ 229
6.1. Введение 229
6.2. Образование растворов 231 .
6.3. Разбавленные растворы неэлектролитов 23Ц
6.4. Растворы электролитов ч 245
6.5. Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов - 248
6.6. Теория кислот и оснований 270
6.7. Физико-химический анализ 287
Часть третья. Химия элементов
ГЛАВА 7. ХИМИЯ 5- и р-ЭЛЕМЕНТОВ 296
7.1. Подгруппа IA (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) 296
7.2. Подгруппа НА (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) 308
7.3. Подгруппа IIIA (бор, алюминий, галлий, индий, таллий) 326
7.4. Подгруппа IVA (углерод, кремвий, германий, олово, свинец) 351
7.5. Подгруппа VA (азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) . . 392
7.6. Подгруппа VIA (кислород, сера, селей, теллур, полоний) 435
7.7. Подгруппа VI1А (водород, фтор, хлор, бром, иод, астат) 462
7.8. Подгруппа VIIIА (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон) 490
ГЛАВА 8. ХИМИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ 4оГ
8.1. Подгруппа ШБ (скандий, иттрий, лаитаи, актииий) 496
8.2. Подгруппа IVB (тнтан, цирконий, гафний) 502
8.3. Подгруппа VB (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) 514
8.4. Подгруппа VIB (хром, молибден, вольфрам) Б27
8.5. Подгруппа VI!Б (марганец, техиеций, рений) 644
8.6. Подгруппа VIIIБ. Семейство железа (железо, кобальт, никель) 654
8.7. Подгруппа VIIIБ. Платиновые металлы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина) 672
8.8. Подгруппа 1Б (медь, серебро, золото) 581
8.9. Подгруппа И Б (цинк, кадмий, ртуть) 593
ГЛАВА 9. ХИМИЯ /-ЭЛЕМЕНТОВ 602
9.1. Лантаноиды 602
9.2. Актиноиды 607
Предметный указатель 611