Химия . 7-11 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.В 2-х частях.
М.: Просвещение, 1985. Часть 1 - 194с.; Часть 2 - 306с. Учебное пособие для 7-11 классов вечерней (сменной) средней общеобразовательной школы. Учебник соответствует действующим школьным программам и обязательному минимуму химического образования. Он имеет классическую структуру школьного учебника по химии и включает весь необходимый теоретический и практический материал для изучения курса органической химии. Материал дифференцирован по уровням сложности. Многочисленные таблицы, схемы и рисунки способствуют усвоению и повторению теоретического и практического материала. Доступность и наглядность изложения основных понятий, определений и законов химии позволяют рекомендовать этот учебник не только для школьного обучения, но и для самообразования.
Часть 1. Формат: djvu Размер: 5,2 Мб Скачать: drive.google
Часть 2. Формат: djvu Размер: 7,1 Мб Скачать: drive.google
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 7 класс Глава I Первоначальные химические понятия § 1. Предмет химии................................. .... 5 § 2. Вещества и их свойства.............................................................. 6 § 3. Чистые вещества и смеси .............................................. 7 § 4. Физические и химические явления . ....... [О § 5. Молекулы и атомы............................... ............................. 12 § 6. Простые и сложные вещества ... 14 § 7. Химические элементы и их знаки ... ....................................... 15 § 8. Относительная атомная масса . ..................................................... ........ 17 § 9. Постоянство состава веществ.................................................................. 19 § 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 22 § 11. Валентность химических элементов......................................................... ........ 25 § 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности § 13. Атомно-молекулярная теория . . ............................... ........ 27 § 14. Закон сохранения массы веществ . ................................... ........ 30 § 15. Химические уравнения................................................................... ................. 31 § 16. Типы химических реакций................................................................... ........ 33 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете 34 Лабораторные опыты...................................... 35 Практическая работа 1. .................................................................. ........ 37 Глава II. Кислород, оксиды, воздух, горение § 1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе 38 § 2. Получение кислорода . . . . .............................. ........ 38 § 3. Свойства кислорода................................................................................... ........ 40 § 4. Применение кислорода. Проблема его сохранения в природе 42 § 5. Воздух и его состав.................................... ........................ ...................... 44 § 6. Топливо и способы его сжигания . . ......................................... 46 Практическая работа 2 . .................................................... 49 Глава III. Водород, вода, растворы § 1. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе 50 § 2. Получение водорода .......................................... 50 § 3. Свойства водорода............................... ... 52 Лабораторные опыты... ... 55 § 4. Вода. Состав воды.............................................................................. ............ 56 § 5. Вода в природе и способы ее очистки ................................................ ..... 57 § 6. Свойства воды и ее применение . . ... 58 § 7. Растворы.................................................................................. ........................... 61 § 8. Растворимость веществ в воде .... ...................................................... ....... 63 § 9. Определение массовой доли растворенного вещества 65 Практическая работа 3. 68
8 класс Глава IV. Важнейшие классы неорганических соединений § 1. Основания................................................... ................... ..... 69 § 2. Кислоты ................................................................ . 75 § 3. Оксиды........................................................................... 81 § 4. Амфотерные гидроксиды и оксиды.................................... ....................... 84 § 5. Соли............................................. ................................. . . 86 Лабораторные опыты ................................................................ ....... 92 Практическая работа 1. . .. 94 Практическая работа 2. ....................................... 94 Глава V. Количественные отношения в химии § 1. Моль — единица количества вещества ................................... 95 § 2. Молярная масса................................... . ... 96 § 3. Закон Авогадро ..................... ............................ ............................... 97 § 4. Объемные отношения газов при химических реакциях............................ ... 99 § 5. Тепловой эффект химических реакций...................................................... ..... 100 Глава VI. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома § 1. Классификация элементов........................................................................... 103 § 2. Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым 105 § 3. Строение атома...................................... 108 § 4. Периодическая система Д. И. Менделеева........................... 115 § 5. Значение периодического закона................................................ .................... 117 § 6. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева........................................... ............ 120 Глава VII. Химическая связь. Строение вещества § 1. Электроотрицательность химических элементов 122 § 2. Основные типы химической связи ..... 124 § 3. Кристаллические решетки....................................................................... ..... 128 § 4. Окисление и восстановление ................................................ ..... 132 Глава VIII. Галогены § 1. Общая характеристика галогенов (положение в периодической системе и строение их атомов) ... ........................................ ............... 135 § 2. Галогены в природе и их получение .................................................... ..... 137 § 3. Физические свойства галогенов . . ................................... ..... 139 § 4. Химические свойства галогенов . 139 § 5. Применение галогенов .... 142 § 6. Хлороводород............................................................................... 143 § 7. Соляная кислота и ее соли................................................................. 145 Лабораторные опыты .............................................. 148 Практическая работа 3. ,. 149 Практическая работа 4 . ............................................... 150 Глава IX. Подгруппа кислорода. Закономерности течения химических реакций § 1. Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов § 2. Строение простых веществ. Аллотропия................................................... ..... 151 § 3. Сера в природе и ее получение.................................. . . 153 § 4. Физические свойства серы 153 § 5. Химические свойства серы 154 § 6. Применение серы........................................................................................ 155 § 7. Сероводород............................................................................................... ..... 155 § 8. Оксид серы (IV) ... .158 § 9. Оксид серы (VI) ... . 159
§11. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания...162 § 12. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие . . 164 § 13. Производство серной кислоты контактным способом........................ 167 § 14. Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода ... 170 Лабораторные опыты......................................................... . 174 Практическая работа 5...................................................................... 175 Приложение .... ......................................................................... . 176 Важнейшие типы расчетных задач....................................................... 176 I. Вывод химических формул ... ....................................... ..... 176 II. Расчеты по химическим формулам .... ... 177 III. Расчеты по уравнениям химических реакций ...................... ..... 179 IV. Расчеты с использованием понятия «моль»........................... 182 V. Расчеты, связанные с применением закона Авогадро 183 VI. Расчеты, связанные с определением массовых долей растворенных веществ 185 VII. Расчеты по термохимическим уравнениям . . . . . '. 187 VIII. Растворимость солей, кислот и оснований в воде........... 187 Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам . .188 Ответы на задачи................................................................................. 189
9 класс Глава X. Теория электролитической диссоциации § 1. Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде. Электролитическая диссоциация § 2. Тепловые явления при растворении. Гидратация ионов . 6 § 3. Диссоциация кислот, щелочей и солей . . . . 9 § 4. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты . 10 § 5. Свойства ионов............................................ ................................................................... 12 § 6. Реакции ионного обмена и условия их протекания . . 13 § 7. Окислительно-восстановительные реакции .... 14 § 8. Гидролиз солей . ............................ .................................................................. 17 Лабораторные опыты............ ..................................................................... 20 Практическая работа 1 .. ..................................................................... 21 Глава XI. Подгруппа азота § 1. Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов § 2. Азот. Физические и химические свойства азота...................................................... 22 § 3. Аммиак ........................................ .......................................................................... 24 § 4. Соли аммония............................................ ....................................................................... 29 § 5. Азотная кислота........................................ .......................................................................... 30 § 6. Соли азотной кислоты............................... ................................................................ 35 § 7. Круговорот азота в природе ... ...................................................... ..................... 37 § 8. Фосфор . . . . ...................... ............................................................................. 38 § 9. Оксид фосфора (V).................................. ............................................................................. 41 § 10. Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты .... ... 41 § 11. Краткая характеристика элементов подгруппы азота ............................................... 43 § 12. Минеральные удобрения........................ .......................................................................... 43 Лабораторные опыты........... , . ...................................................................... 50 Практическая работа 2 ................................................................... 54 Практическая работа 3 . . ............................................... ................................. 54 Глава XII. Подгруппа углерода § 1. Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов. 54 § 2. Углерод и его свойства .................. .............................................. 55 § 3. Оксид углерода (II).................................. ............................................................... 59 § 4. Оксид углерода (IV) ...................... ......................................................................... 60 § 5. Угольная кислота . ...................................................................... ........ 62 § 6. Соли угольной кислоты............................................................................. ........ 63 § 7. Круговорот углерода в природе.............................................................. ........ 65 § 8. Кремний и его свойства...................... ........................................... ........ 66 § 9. Оксид кремния (IV) . . ................................................................... ........ 67 § 10. Кремниевая кислота ... ............................................................ ........ 69 § 11. Соли кремниевой кислоты................................................. '...................... ........ 69 § 12. Силикатная промышленность .... ..................................... ........ 70 § 13. Краткая характеристика элементов IV группы.................................... ............. 74 § 14. Сравнение свойств водородных соединений неметаллов разных подгрупп 74 Лабораторные опыты............................................................ 78
10 класс Глава XIII. Общие свойства металлов § 1. Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов. 80 § 2. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения . . 81 § 3. Электролиз . . .... .................................. ....................... 83 § 4. Физические свойства металлов................................................................... 86 § 5. Характерные химические свойства металлов.............................................. 8У § 6. Сплавы ... . ............................................................................... 91 § 7. Коррозия металлов и ее предупреждение .............................................. .......... 91 Лабораторные опыты . 96 Глава XIV. Щелочные металлы § 1. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение их атомов.... 97 § 2. Нахождение щелочных металлов в природе, их получение, свойства и применение..97 § 3. Важнейшие соединения щелочных металлов, получаемые в промышленности . 99 Лабораторные опыты............................................................. 101 Глава XV: Магний и кальций § I. Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов........ 101 § 2. Магний и его соединения . ....................................................... 101 § 3. Кальций в природе, его получение, свойства и применение . . . 103 §4. Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности . 104 § 5. Жесткость воды и способы ее устранения.................................................. 106 § 6. Характеристика элементов главной подгруппы II группы......................... 107 Лабораторные опыты ...................................... ......... ПО Глава XVI. Алюминий § 1. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.... 111 §2. Нахождение алюминия в природе, его получение и свойства . ... 111 § 3. Важнейшие соединения алюминия .......................... ................... 113 § 4. Краткая характеристика элементов главной подгруппы III группы 114 Лабораторные опыты............................................................. ........ 116 Глава XVII. Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Хром § 1. Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп . . 117 § 2. Важнейшие соединения хрома и зависимость их свойств от степени окисления 119 § 3. Краткая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы 121 Лабораторные опыты . . 122 Глава XVIII. Железо § 1. Положение железа в периодической системе и строение его атома . . 122 § 2. Нахождение железа в природе, его получение и свойства . 123 § 3. Соединения железа . . . ................... ' .124 Лабораторные опыты........................... 126 Практическая работа 1............................... . . 126 Глава XIX. Металлургия § 1. Металлы в современной технике. Понятие о металлургии . . . . 127 § 2. Основные способы промышленного получения металлов.......................... 128 § 3. Производство чугуна . . 128 § 4. Производство стали .... ....................... .... 132 § 5. Перспективы получения железа из руд методом прямого восстановления 135 § 6. Производство алюминия....................................... ........................................... 137 § 7. Развитие металлургической промышленности в СССР . 139 Практическая работа 2 . . . . . . 140 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Введение................................ ........ ........................................................................ .... 141 Глава I. Теория химического строения органических соединений § 1. Возникновение теории химического строения органических веществ 143 § 2. Основные положения теории химического строения органических веществ 144 § 3. Значение теории строения органических веществ А. М. Бутлерова......... 146 § 4. Электронная природа химических связей в органических соединениях .. 146 Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины) 147 Глава III. Циклопарафины (циклоалканы) 156 Глава IV. Непредельные углеводороды § 1. Этилен. Гомологи этилена ..................................................................... . 159 § 2. Понятие о высокомолекулярных соединениях . ... .... 167 Лабораторные работы............................................................ 170 Практическая работа 3. . ................................. 170 § 3. Диеновые углеводороды (алкадиены)......................................................... 170 § 4. Каучуки................................... ........ 172 Лабораторные опыты........................................................ ........ 176 § 5. Ацетилен и его гомологи .... ........................ ... 176 Лабораторные опыты.......................................................... 182 Глава V. Ароматические углеводороды (арены) 182 Глава VI. Природные источники углеводородов § 1. Природный газ................................................................... .... 190 § 2. Попутные нефтяные газы . . ................................ . . 192 § 3. Нефть ....................................................... 192 § 4. Коксохимическое производство . 196
11 класс Глава VII. Спирты § 1. Одноатомные предельные спирты. ... ... ... 200 § 2. Многоатомные спирты.......................................... ........................ 209 Глава VIII. Фенолы 212 Фенол................................................................ :............................................... ...... 213 Лабораторные опыты ................................................... ...... 216 Глава IX. Альдегиды 217 Лабораторные опыты.......................................................... 223 Глава X. Карбоновые кислоты § I. Одноосновные предельные карбоновые кислоты . ... . 224 §2. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах . . . . 231 Лабораторные опыты.................................. . . . . 235 Практическая работа 1....................................................... ..... 236 Практическая работа 2. . . . ............................ ..... 236 Глава XI. Сложные эфиры. Жиры § 1. Сложные эфиры . ..................................................................... 237 § 2. Жиры............................................................................................ ..................... 239 Лабораторные опыты . . . . . . . . . 243 Глава XII. Углеводы § 1. Глюкоза . . . . . .......................................................... 243 § 2. Сахароза . . .... ........................................................................ ..... 246 § 3. Крахмал........................................................................................ 248 § 4. Целлюлоза ....... .... .......................... ..... 250 Лабораторные опыты.................................. . . . 254 Практическая работа 3................... 256 Глава XIII. Амины. Аминокислоты. Белки § 1. Амины.......................................... ..................................................... 256 § 2. Аминокислоты .... ............................................... ................... 259 Лабораторные опыты.................................. . . . . 266 § 3 Белки........................................... .... .............................. 266 Лабораторные опыты........................................................... ...... 271 Практическая работа 4..................................................... 272 Практическая работа 5.................................. . . 272 Практическиеработы6и7................................................ 272 Приложение Растворимость солей, кислот и оснований в воде . . .................. 273 Плотности растворов некоторых щелочей ... 273 Полезные ископаемые в СССР . . .... ....................... 274 Плотности растворов некоторых кислот....................................................... .... 276 Относительные молекулярные массы (округленные) неорганических соединений 277 Распознавание пластмасс...................................... ......... 278 Распознавание волокон......................................... ....................... .... 280 Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений 284 Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам . 285 Ответы на задачи........................... ............................................................................ 287 Указатель..................................................... ............. ... 289
ПРИМЕЧАНИЕ: Если сравнить этот двухтомник с обычными 4-мя школьными учебниками для 8 - 11 классов этих же авторов, даже не самыми новыми, а 1992-94 годов, то можно отметить следующее. 8 класс - вошли темы 7 и 8 классов 9 класс - все остальные темы из неорганической химии 10 класс - почти вся органическая химия (главы I - XII) 11 класс - Глава XIII (см. выше). Плюс в этот учебник вошли разделы: "Высокомолекулярные соединения", "Обобщение знаний по курсу органической химии" и очень большой, основной раздел "Систематизация, обобщение и углубление знаний" (не имеет прямого отношения к органической химии).
О том, как читать книги в форматах pdf, djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др."
|
||
|
|
||
|
||
