Рабочая тетрадь по химии. 9 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. - Боровских Т.А.

10-е изд.- М.: 2021, - 80с. 2-е изд.- М.: 2013, - 160с.

Рабочая тетрадь является необходимым дополнением к школьному учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс», рекомендованному Министерством просвещения Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников. Выполнение заданий позволит каждому ученику лучше освоить материал учебника и применить полученные знания на практике. В тетрадь также включены вопросы для подготовки к контрольным работам. Последние приводятся с ответами, также даются ответы к задачам. Тетрадь предназначена для работы в классе и дома.

Формат: pdf ( 2021, 10-е изд., 80с.)

Размер: 1,1 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Формат: pdf ( 2013, 2-е изд., 160с.)

Размер: 4,2 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
ТЕМА 1. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Окислительно-восстановительные реакции 5
Тепловой эффект химических реакций 7
Скорость химической реакции 8
Практическая работа. Изучение влияния условий на проведение химической реакции и ее скорость (задания для подготовки) 9
Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии 11
ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Сущность процесса электролитической диссоциации 12
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей 13
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации 15
Реакции ионного обмена и условия их протекания 16
Гидролиз солей 20
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований, солей как электролитов» (задания для подготовки) 22
Проверь свои знания по теме «Электролитическая диссоциация». Подготовка к контрольной работе 24
ТЕМА 3. ГАЛОГЕНЫ
Характеристика галогенов. Хлор 26
Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли 27
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств (задания для подготовки) 28
ТЕМА 4. КИСЛОРОД И СЕРА
Характеристика кислорода и серы 29
Свойства и применение серы 30
Сероводород. Сульфиды 31
Оксид серы(1 V). Сернистая кислота 32
Оксид серы(VI). Серная кислота 34
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты 36
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» (задания для подготовки) 38
ТЕМА 5. АЗОТ И ФОСФОР
Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота 40
Аммиак 42
Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств (задания для подготовки) 43
Соли аммония 45
Азотная кислота и ее соли 46
Окислительные свойства азотной кислоты 47
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора 48
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли 49
ТЕМА 6. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ
Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода 50
Химические свойства углерода. Адсорбция 51
Оксид углерода(П) — угарный газ 52
Оксид углерода(1У) — углекислый газ 53
Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе 55
Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов (задания для подготовки) 56
Кремний. Оксид кремния(1У) 58
Проверь свои знания по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний». Подготовка к контрольной работе 60
ТЕМА 7. МЕТАЛЛЫ
Характеристика металлов 62
Нахождение металлов в природе. Общие способы их получения 62
Химические свойства металлов. Ряд напряжений 63
Щелочные металлы 64
Магний. Щелочноземельные металлы 66
Кальций и его соединения 67
Алюминий 69
Важнейшие соединения алюминия 70
Железо 71
Соединения железа 72
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» (задания для подготовки) 73
Проверь свои знания по теме «Общие свойства металлов». Подготовка к контрольной работе 75
Ключи к тестам «Проверь свои знания» 77

Окислительно-восстановительные реакции
1. Вычислите степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях:
HI, ZnCl2, Fe203, AICI3, CuO, BaCl2, P203, P205, Si02, S02, S03 C1207, C102,,Cr203, H2S, AII3, A14C3, Ca3P2, Li3N
2. Определите степень окисления атомов по следующим схемам:
S"2 -2е -> Sx=— Na° - le -> Nax=— Br2° +2e -> 2Brx=—
S° - 4e -> Sx=— Ba° - 2e -> Bax=— N+5 + 8e _> Nx=_
3. Определите число отданных или принятых электронов по следующим схемам:
Clg -> 2СГ N+5 -> N+4 Mn+? -> Mn+4_ S+6 -> S+4
C°->C"4 N+5->N+2 N+4-^N+2 S+4->S~2
Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
4. Поставьте знак равенства и расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
Fe203 + Al — А1203 + Fe Са + С — СаС2
Al + S — A12S3 Si + Mg — Mg2Si
Al + Cr203 — Cr + A1203 CaO + С — CaC2 + CO
С + H2 — CH4 Si + Cl2 — SiCl4
Fe + 02 — Fe203 N2+ 02 — NO
5*. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
1. Р+ HN03 + Н20 -> H3P04+ NO