Химия. 8 класс. Кузнецова Л.М.

6-е изд., стер. - М.: 2011. - 224 с.

Содержание учебника строится на основании формирования взаимосвязей: состав - строение - свойства вещества. Строение вещества представлено на атомно-молекулярном уровне. Для усвоения строения вещества широко применяются материальные модели молекул и кристаллов, а также модельные схемы химических реакций. Это позволяет школьникам понять химические процессы, правильно и осознанно сформировать систему понятий, связанных с веществом. Ученики получают неформальные знания о реальном веществе, его значимости в жизни человека. Они могут успешно применять полученные знания в самых различных (в том числе незнакомых) ситуациях. Этому способствует большое количество демонстрационных и лабораторных опытов, а также домашний эксперимент, описанный в отдельной рубрике. Иллюстративный материал помогает понять изложенный в параграфах текст.

Формат: pdf

Размер: 26 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Введение 5
ГЛАВА I. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ
§ 1. Признаки химических реакций 12
§ 2. Вещества и их свойства 19
§ 3. Строение вещества 26
§ 4. Состав вещества. Химический элемент 33
§ 5. Относительная атомная масса химического элемента 36
§ 6. Простые вещества 40
§ 7. Сложные вещества 44
§ 8. Количество вещества. Моль 50
§ 9. Относительная молекулярная масса. Молярная масса 53
§ 10. Массовая доля элемента в веществе 56
§ 11. Определение состава вещества и вывод химической формулы ... 59
§ 12. Валентность 61
§ 13. Сущность химических реакций. Закон сохранения атомов 66
§ 14. Уравнения химических реакций 71
§ 15. Реакции соединения и разложения 74
ГЛАВА II. КИСЛОРОД. ВОДОРОД. ВОДА
§ 16. Кислород — химический элемент и простое вещество 77
§ 17. Оксиды. Горение и медленное окисление 84
Лабораторная работа «Получение кислорода» 88
§ 18. Кислород и озон в природе 90
§ 19. Водород — химический элемент и простое вещество 97
§ 20. Вода — продукт взаимодействия водорода с кислородом 101
§ 21. Растворяющие свойства воды 104
ГЛАВА III. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
§ 22. Бинарные соли 112
§ 23. Реакции между оксидами. Соли со сложными ионами 116
§ 24. Состояние солей в растворе 123
§ 25. Ионные реакции 127
Лабораторная работа «Ионные реакции» 131
§ 26. Кислоты 132
§ 27. Взаимодействие кислот с металлами 138
§ 28. Основания 142
§ 29. Реакция нейтрализации 147
Лабораторная работа «Знакомство с кислотами и основаниями» 150
§ 30. Кислотные и основные оксиды 152
§ 31. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических веществ 156
§ 32. Вода. Химические свойства 160
ГЛАВА IV. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМОВ
§ 33. Изменение свойств простых веществ с возрастанием атомных масс химических элементов 164
§ 34. Изменение свойств оксидов с возрастанием атомных масс химических элементов 169
§ 35. Изменение свойств гидроксидов с возрастанием атомных масс химических элементов 172
§ 36. Периодический закон и строение атома 177
§ 37. Причины периодичности свойств элементов 183
§ 38. Состояние электронов в атоме 188
§ 39. Порядок заполнения орбиталей электронами. Малые и большие периоды 193
§ 40. Группы и подгруппы химических элементов 199
§ 41. Значение периодического закона 203
Биографии великих учёных, внёсших вклад в развитие химии 211
Ответы к задачам 218
Приложение 222