Неорганическая химия В 2 т. Шрайвер Д., Эткинс П.

М.: 2004 - Т.1 - 679с., Т.2 - 486с.

Современное фундаментальное учебное издание по неорганической химии, написанное известными учеными из США и Великобритании, занимающимися преподавательской деятельностью. Подробно рассматриваются теоретические концепции, лежащие в основе неорганической химии, в том числе квантовомеханический подход к описанию строения атомов и молекул, различные модели химической связи, теория кислот и оснований, окислительно-восстановительные процессы. На базе этих теоретических представлений излагается систематическая химия элементов. Особое внимание уделяется самым "горячим" проблемам современной неорганической химии, в том числе механизмам реакций комплексных соединений, каталитическим реакциям, химии твердого тела, бионеорганической химии. Книга прекрасно иллюстрирована, содержит обширный справочный материал, библиографию и снабжена большим числом задач разной степени сложности (ряд задач сопровождается подробными решениями). В русском издании книга выходит в двух томах. Для студентов, аспирантов и преподавателей химических вузов.

Том 1.

Формат: pdf

Размер: 9,5 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Том 2.

Формат: pdf

Размер: 6 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

См. также: Решебник к учебнику "Неорганическая химия" Д. Шрайвера и П. Эткинса. - Штраусс С. (2009, 271с.)

ТОМ 1.
Предисловие редактора перевода 5
Предисловие к русскому изданию 7
Предисловие 8
Благодарности 11
Список принятых обозначений 12
Часть I. Теоретические основы неорганической химии
Глава 1. Строение атома 16
Происхождение химических элементов 17
1.1. Ядерный синтез легких элементов 17
1.2. Ядерный синтез тяжелых элементов 21
1.3. Классификация химических элементов 22
Строение водородоподобных атомов 25
1.4. Основные принципы квантовой механики 25
1.5. Атомные орбитали 27
Многоэлектронные атомы 36
1.6. Проникновение и экранирование 37
1.7. Принцип построения электронной конфигурации основного состояния атома 41
1.8. Основные атомные характеристики 45
Рекомендуемая литература Г 58
Упражнения 59
Задания 60
Глава 2. Структуры простых твердых тел 61
Шаровые упаковки 62
2.1. Элементарная ячейка и описание кристаллической структуры 62
2.2. Плотнейшие шаровые упаковки 63
2.3. Пустоты в плотнейших упаковках 64
Структуры металлов 67
2.4. Политипия 68
2.5. Структуры, не являющиеся плотнейшими упаковками 68
2.6. Полиморфизм металлов 71
2.7. Атомные радиусы металлов 73
2.8. Сплавы 74
Ионные соединения 76
2.9. Основные структурные типы ионных соединений 77
2.10. Некоторые закономерности в строении ионных кристаллов 85
2.11. Энергия ионной связи 89
2.12. Энтальпия решетки и свойства кристаллов 99
Рекомендуемая литература 104
Упражнения 105
Задания 106
Глава 3. Строение молекул и химическая связь 108
Структуры Льюиса 108
3.1. Правило октета 108
3.2. Свойства связей и структура П6
3.3. Модель отталкивания электронных пар валентной оболочки 122
Метод валентных связей 126
3.4. Молекула водорода 126
3.5. Гомоядерные двухатомные молекулы 128
3.6. Многоатомные молекулы 129
Метод молекулярных орбиталей 134
3.7. Введение в теорию 134
3.8. Гомоядерные двухатомные молекулы 138
3.9. Гетероядерные двухатомные молекулы 145
3.10. Свойства связей с точки зрения метода молекулярных орбиталей 150
Молекулярные орбитали многоатомных молекул 153
3.11. Построение молекулярных орбиталей 154
3.12. Общий подход к описанию многоатомных молекул 158
3.13. Анализ геометрии молекул в рамках метода молекулярных орбиталей 167
Метод молекулярных орбиталей и строение твердых тел 170
3.14. Зонная теория 172
3.15. Полупроводники 181
3.16. Сверхпроводимость 185
Рекомендуемая литература 186
Упражнения 187
Задания 189
Глава 4. Симметрия молекул 191
Введение в теорию симметрии 191
4.1. Операции симметрии и элементы симметрии 191
4.2. Точечные группы симметрии молекул 197
Использование теории симметрии 201
4.3. Полярные молекулы 201
4.4. Хиральные молекулы 203
Симметрия орбиталей 204
4.5. Таблицы характеров и обозначения типов симметрии 205
4.6. Интерпретация таблицы характеров 20о
4.7. Построение молекулярных орбиталей 211
Симметрия молекулярных колебаний 214
4.8. Колебания молекул: моды колебаний 214
4.9. Анализ симметрии
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 5. Кислоты и основания 230
Кислотность по Брёнстеду 230
5.1. Кислотно-основное равновесие в воде 232
5.2. Нивелирующий эффект растворителя 237
Закономерности в изменении кислотности по Брёнстеду 239
5.3. Закономерности в изменении силы аквакислот 241
5.4. Простые оксокислоты 242
5.5. Безводные оксиды 246
5.6. Образование полиоксосоединений 248
Кислотность по Льюису 253
5.7. Примеры кислот и оснований Льюиса 254
5.8. Кислоты элементов групп бора и углерода 256
5.9. Кислоты элементов групп азота и кислорода 259
5.10. Молекулы галогенов как кислоты Льюиса 261
Классификация кислот и оснований Льюиса 262
5.11. Основные типы реакций 262
5.12. Жесткие и мягкие кислоты и основания 264
5.13. Термодинамические параметры кислотности 268
5.14. Растворители как кислоты и основания 270
Гетерогенные кислотно-основные реакции 274
Рекомендуемая литература 275
Упражнения 275
Задания 278
Глава 6. Окисление и восстановление 281
Извлечение элементов 282
6.1. Химические элементы, получаемые восстановлением 282
6.2. Химические элементы, получаемые окислением 290
Окислительно-восстановительные потенциалы 292
6.3. Окислительно-восстановительные полуреакции 292
6.4. Кинетические факторы 297
Окислительно-восстановительная устойчивость в воде 304
6.5. Реакции с участием воды 304
6.6. Диспропорционирование 307
6.7. Окисление атмосферным кислородом 309
Представление данных о потенциалах в виде диаграмм 310
6.8. Диаграммы Латимера 310
6.9. Диаграммы Фроста 313
6.10. Зависимость от рН 319
Влияние комплексообразования на потенциалы 324
Рекомендуемая литература 325
Упражнения 326
Задания 328
Глава 7. Комплексные соединения rf-металлов 330
Строение и симметрия 331
7.1. Состав и строение комплексов 332
7.2. Наиболее типичные лиганды и номенклатура 345
7.3. Изомерия и хиральность 350
Связь и электронное строение 356
7.4. Теория кристаллического поля 357
7.5. Электронное строение четырехкоординационных комплексов 369
7.6. Теория поля лигандов 372
Реакции комплексов 379
7.7. Равновесие реакции комплексообразования 380
7.8. Скорости и механизмы замещения лигандов 386
Рекомендуемая литература 390
Упражнения 390
Задания 393
Часть II. Систематическая химия элементов
Глава 8. Водород 396
Водород как химический элемент 396
8.1. Свойства ядра водорода 397
8.2. Атомы и ионы водорода 399
8.3. Свойства и реакции молекулярного водорода 400
Классификация соединений водорода 404
8.4. Молекулярные соединения 405
8.5. Ионные гидриды 411
8.6. Металлоподобные гидриды 413
Получение и химические свойства соединений водорода 415
8.7. Синтез и устойчивость 416
8.8. Механизмы реакций с участием соединений водорода 419
Электронодефицитные гидриды элементов группы бора 421
8.9. Диборан 421
8.10. Тетрагидридоборат-ион 426
8.11. Гидриды алюминия и галлия 428
Гидриды элементов группы углерода 429
8.12. Силаны 429
8.13. Герман, станнан и плюмбан 432
Электроноизбыточные соединения элементов групп 15/V — 17/VII 432
8.14. Аммиак 433
8.15. Фосфин, арсин и стибин 434
8.16. Вода 435
8.17. Сульфид, селенид и теллурид водорода 436
8.18. Галогениды водорода 436
Рекомендуемая литература 437
Упражнения 437
Задания 439
Глава 9. Металлы 441
Общие свойства металлов 441
Металлы s-блока периодической системы 444
9.1. Распространенность элементов и получение простых веществ 445
9.2. Окислительно-восстановительные реакции 446
9.3. Бинарные соединения 446
9.4. Комплексообразование 448
9.5. Низшие оксиды, электриды и алкалиды 451
Металлы d-блока периодической системы 453
9.6. Распространенность элементов и получение простых веществ 454
9.7. Высшие степени окисления 455
9.8. Промежуточные степени окисления 468
9.9. Соединения d-элементов со связями металл-металл 472
9.10. Благородные металлы 479
9.11. Сульфиды металлов и сульфидные комплексы 482
Элементы 12-й группы 486
9.12. Распространенность элементов и получение простых веществ 487
9.13. Окислительно-восстановительные реакции 487
9.14. Координационная химия 489
Металлы р-блока периодической системы 489
9.15. Распространенность элементов и получение простых веществ 490
9.16. Металлы группы 13/Ш 492
9.17. Олово и свинец 495
9.18. Висмут 497
Металлы /-блока периодической системы 499
9.19. Распространенность элементов и получение простых веществ 499
9.20. Лантаниды 501
9.21. Актиниды 505
Рекомендуемая литература 510
Упражнения 510
Задания 512
Глава 10. Группы бора и углерода 515
Элементы 515
Группа бора (группа 13/Ш) 518
10.1. Распространенность элементов и получение простых веществ 518
10.2. Соединения бора с электроотрицательными элементами 519
10.3. Кластеры бора 528
10.4. Синтез высших боранов и боргидридов 538
10.5. Металлобораны 541
10.6. Карбораны 542
Группа углерода (группа 14/IV) 545
10.7. Распространенность элементов и получение простых веществ 546
10.8. Алмаз и графит 546
10.9. Соединения углерода с электроотрицательными элементами 555
10.10. Карбиды 562
10.11. Кремний и германий 565
10.13. Соединения кремния с кислородом 567
10.14. Алюмосиликаты 569
10.15. Силициды 575
Рекомендуемая литература 575
Упражнения 576
Задания 578
Глава 11. Группы азота и кислорода ' 580
Элементы 580
Группа азота 582
11.1. Распространенность элементов и получение простых веществ 582
11.2. Активация азота 587
11.3. Галогениды 589
11.4. Оксиды и окислительно-восстановительные реакции в водных растворах 592
11.5. Соединения азота с фосфором 604
Группа кислорода 606
11.6. Распространенность элементов и получение простых веществ 606
11.7. Галогениды 609
11.8. Кислород и оксиды р-элементов 611
11.9. Оксиды металлов 618
11.10. Сульфиды, селениды и теллуриды металлов 619
11.11. Соединения, содержащие циклы и кластеры р-элементов 620
Рекомендуемая литература 624
Упражнения 625
Задания 626
Глава 12. Галогены и благородные газы 628
Элементы 629
Галогены (группа 17/VII) 631
12.1. Распространенность элементов и получение простых веществ 631
12.2. Закономерности в изменении свойств 633
12.3. Псевдогалогены 638
12.4. Межгалогенные соединения 640
12.5. Галогенидные комплексы и полигалогениды 645
12.6. Соединения галогенов с кислородом 649
12.7. Фторуглероды 663
Благородные газы (группа 18/VIII) 664
12.8. Распространение в природе и получение 664
12.9. Соединения благородных газов 666
Рекомендуемая литература 671
Упражнения 671
Задания 673

ТОМ 2.
Часть III. Современные проблемы неорганической химии
Глава 13. Электронные спектры комплексных соединений 6
Электронные спектры атомов 7
13.1. Спектроскопические термы 7
13.2. Термы (^-конфигурации 10
Электронные спектры комплексов 14
13.3. Переходы поля лигандов 15
13.4. Полосы переноса заряда 22
13.5. Правила отбора и интенсивность 26
13.6. Люминесценция 31
13.7. Спектры комплексов /-элементов 33
13.8. Круговой дихроизм 34
13.9. Электронный парамагнитный резонанс 36
Строение и спектры соединений, содержащих связи М—М 40
13.10. Фрагмент ML5 40
13.11. Биядерные комплексы 42
Рекомендуемая литература 45
Упражнения 46
Задания 47
Глава 14. Механизмы реакций комплексных соединений с?-металлов 50
Реакции замещения лигандов 50
14.1. Реакционная способность: примеры и некоторые закономерности . 51
14.2. Классификация механизмов 52
Замещение в квадратных комплексах 56
14.3. Нуклеофильность входящей группы 57
14.4. Строение активированного комплекса 59
14.5. Механизм к\ 63
Замещение в октаэдрических комплексах 64
14.6. Закон скоростей и его интерпретация 64
14.7. Активация октаэдрических комплексов 66
14.8. Стереохимия 71
14.9. Щелочной гидролиз 73
14.10. Реакции изомеризации 74
14.11. Более сложные механизмы реакций: миграция алкильной группы и внедрение СО 76
Окислительно-восстановительные реакции 76
14.12. Классификация окислительно-восстановительных реакций 77
14.13. Теория окислительно-восстановительных реакций 78
14.14. Окислительное присоединение 85
Фотохимические реакции
14.15. Быстрые и задержанные реакции 87
14.16. Реакции, обусловленные rf-d-переходами или переносом заряда 88
14.17. Переходы в системах со связью металл-металл 89
Рекомендуемая литература 91
Упражнения 91
Задания 93
Глава 15. Металлоорганические соединения элементов главных групп 97
Классификация, номенклатура и структура 98
15.1. Номенклатура 98
15.2. Сопоставление с водородными соединениями 99
15.3. Структура и связь 100
15.4. Устойчивость 103
15.5. Получение 104
15.6. Химические свойства 107
Ионные и электронодефицитные соединения 1, 2 и 12-й групп 114
15.7. Щелочные металлы 114
15.8. Щелочноземельные металлы 117
15.9. Группа цинка 120
Электронодефицитные соединения группы бора 122
15.10. Борорганические соединения 123
15.11. Алюминийорганические соединения 124
15.12. Металлоорганические соединения галлия, индия и таллия 128
Соединения группы углерода 129
15.13. Кремнийорганические соединения 130
15.14. Металлоорганические соединения германия, олова и свинца 140
Электроноизбыточные соединения группы азота 143
15.15. Металлоорганические соединения мышьяка, сурьмы и висмута 143
15.16. Цепочечные соединения и соединения с кратной связью 147
Рекомендуемая литература 148
Упражнения 148
Задания 150
Глава 16. Металлоорганические соединения элементов d- и /-блоков 152
Связь 155
16.1. Подсчет числа валентных электронов 155
16.2. Степень окисления и формальный заряд лигандов 159
Карбонильные комплексы металлов rf-блока 160
16.3. Оксид углерода как лиганд 161
16.4. Синтез карбонилов 165
16.5. Структура 167
16.6. Свойства и реакции 171
Другие металлоорганические соединения 181
16.7. Водород и цепочечные углеводородные лиганды 181
16.8. Циклические полиеновые комплексы 190
16.9. Реакционная способность металлоорганических соединений начала rf-блока и /-блока 200
Связь металл-металл и металлические кластеры 202
16.10. Структура 202
16.11. Получение 206
16.12. Реакции 208
Рекомендуемая литература 211
Упражнения 212
Задания 214
Глава 17. Катализ 216
Общие принципы 217
17.1. Описание катализаторов 218
17.2. Свойства катализаторов 221
Гомогенный катализ 222
17.3. Основные стадии каталитических циклов 223
17.4. Примеры каталитических циклов 227
Гетерогенный катализ 239
17.5. Природа гетерогенного катализа 239
17.6. Стадии катализа 245
17.7. Примеры 248
Рекомендуемая литература 256
Гомогенный катализ 256
Гетерогенный катализ 257
Упражнения 257
Задания 259
Глава 18. Структура и свойства твердых тел 260
Общие принципы 260
18.1. Дефекты 261
18.2. Нестехиометрические соединения 268
18.3. Диффузия атомов и ионов 269
Основные структурные типы оксидов и фторидов 274
18.4. Монооксиды Зс^-металлов 274
18.5. Высшие оксиды 277
18.6. Стекла 290
Основные структурные типы сульфидов и родственных соединений 294
18.7. Слоистые соединения MS2 и интеркалация 295
18.8. Фазы Шеврёля 301
Рекомендуемая литература 302
Упражнения 303
Задания 304
Глава 19. Бионеорганическая химия 306
Химические элементы в живой природе 307
19.1. Биологическая роль ионов металлов 307
19.2. Биохимия кальция 311
19.3. Перенос и хранение кислорода 312
Ферменты, действующие по механизму кислотного катализа 321
19.4. Карбоангидраза 322
19.5. Карбоксипептидазы 324
Окислительно-восстановительный катализ 326
19.6. Железо-серные белки и негемовые ионы железа 327
19.7. Цитохромы и их роль в цепи переноса электронов 329
19.8. Ферменты ряда цитохрома Р-450 333
19.9. Кофермент Bi2 336
19.10. Фиксация азота 339
19.11. Фотосинтез 340
Металлы в медицине 344
Рекомендуемая литература 344
Упражнения 345
Задания 347
Дополнительная информация 1. Номенклатура 349
Химические формулы 349
1. Простые ионные соединения 349
2. Последовательность атомов в многоатомных ионах и молекулах 349
3. Координационные соединения 350
Названия химических соединений 350
4. Гомоатомные частицы 350
5. Гетероатомные частицы 351
Дополнительная информация 2. Ядерный магнитный резонанс 356
Регистрация спектра 356
Химический сдвиг 357
Спин-спиновое взаимодействие 358
Интенсивности 359
ЯМР твердофазных объектов 360
Дополнительная информация 3. Теория групп 361
Приложение 1. Электронные свойства атомов 366
Приложение 2. Стандартные потенциалы 370
Приложение 3. Таблицы характеров 392
Приложение 4. Симметризованные орбитали 399
Приложение 5. Диаграммы Танабе-Сугано 405
Ответы 408
Благодарности правообладателям за предоставление рисунков 438
Формульный указатель 439
Предметный указатель 453