Химия. 8 класс. Шиманович И.Е. и др.

Мн.: 2018. - 240 с. Мн.: 2011. - 215 с.

Учебное пособие для 8 класса учреждений общего среднего образования с русским языком обучения.

Формат: pdf (2018, 240с.)

Размер: 14,3 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Формат: pdf (2011, 215с.)

Размер: 10,2 Мб

Скачать: yandex.disk

СОДЕРЖАНИЕ
От авторов S
Повторение основных вопросов курса химии 7 класса. Количественные понятия в химии
§ 1. Атомы. Химические элементы. Относительная атомная масса 6
§ 2. Молекулы. Простые и сложные вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 9
§ 3. Химическое количество вещества 16
§ 4. Моль — единица химического количества вещества. Постоянная Авогадро 18
§ 5. Молярная масса. Молярный объем газов 22
§ 6. Вычисление химического количества вещества по его массе и массы вещества по его химическому количеству 26
§ 7. Вычисление химического количества газа по его объему и объема газа по его химическому количеству 29
Практическая работа 1. Химическое количество вещества 32
§ 8. Химические реакции 34
§ 9. Количественные расчеты по уравнениям химических реакций 38
Глава 1. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 10. Оксиды. Состав и классификация оксидов 46
§ 11. Химические свойства оксидов 49
§ 12. Получение и применение оксидов 55
§ 13. Кислоты. Состав и классификация кислот 60
§ 14. Химические свойства кислот 64
§ 16. Получение и применение кислот 70
§ 16. Основания 76
§ 17. Химические свойства оснований 78
§ 18. Получение и применение оснований 82
Лабораторный опыт 1. Получение нерастворимого основания 84
Практическая работа 2. Изучение реакции нейтрализации 86
§ 19. Соли. Состав и классификация солей 86
§ 20. Химические свойства солей 89
Лабораторный опыт 2. Взаимодействие растворов солей с металлами 93
§ 21. Получение и применение солей 94
§ 22. Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ 100
Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач 106
§ 23. Решение расчетных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» —
Глава 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
§ 24. Систематизация химических элементов 112
§ 26. Понятие об амфотерности 116
Лабораторный опыт 3. Получение гидроксида цинка и изучение его амфотерных свойств 117
§ 26. Естественные семейства элементов 119
§ 27. Периодический закон Д. И. Менделеева 123
§ 28. Периодическая система химических элементов 127
Глава 3. Строение атома и периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их соединений
§ 29. Строение атома. Атомный номер химического элемента 132
§ 30. Массовое число атома. Нуклиды 136
§ 31. Изотопы. Явление радиоактивности 138
§ 32. Состояние электронов в атоме. Электронное облако. Атомная орбиталь 140
§ 33. Строение электронных оболочек атомов 143
§ 34. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов 147
§ 36. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе 163
Глава 4. Химическая связь
§ 36. Природа химической связи 168
§ 37. Ковалентная связь 160
§ 38. Неполярная и полярная ковалентная связь. Электроотрицательность 164
Лабораторный опыт 4. Составление моделей молекул 167
§ 39. Ионная связь 168
§ 40. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие 171
§ 41. Кристаллическое состояние вещества 174
Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции
§ 42. Степень окисления 180
§ 43. Процессы окисления и восстановления 183
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции 187
§ 46. Окислительно-восстановительные реакции вокруг нас 190
Глава 6. Растворы
§ 46. Смеси веществ 196
§ 47. Растворение веществ в воде 204
§ 48. Характеристики растворимости веществ 209
§ 49. Качественные характеристики состава растворов 216
§ 60. Количественные характеристики состава растворов. Массовая доля растворенного вещества 220
§ 61. Молярная концентрация растворенных веществ 226
Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей и молярной концентрацией растворенного вещества 228
§ 62. Вода и растворы в жизни и деятельности человека 229
Предметный указатель 236
Ответы 237