Химия. 7 класс. Аскаров И.Р. и др.

5-е изд., перераб. - Ташкент: 2017 - 160с. 3-е изд. - Ташкент: 2009 - 160с.

Рекомендовано Министерством народного образования Республики Узбекистан. Учебный материал, предусмотренный Государственными стандартами образования для изучения на уроках химии в 7 классе общеобразовательной школы, излагается на основе новых научных понятий интересными методами.

Формат: pdf ( 2017, 160с.)

Размер: 2,6 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Формат: djvu ( 2009, 160с.)

Размер: 3,9 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Глава I. Основные химические понятия и законы
§ 1. Предмет химии и ее задачи. История развития химии как науки 3
§ 2. Вклад в химическую науку ученых-химиков Узбекистана 5
§ 3. Вещество и его свойства 9
Практическое занятие № 1. Знакомство с правилами техники безопасности при работе с приборами в химическом кабинете 11
Практическое занятие № 2. Изучение строения пламени. Методы работы с лабораторным штативом, спиртовой лампой, газовыми горелками, электронагревателем 13
§ 4. Атомно-молекулярное учение. Реальность (существование) атомов и молекул. Химический элемент и химический знак 16
§ 5. Размеры атомов. Их относительная и абсолютная масса 19
§ 6. Атомы и молекулы — составные частицы химических веществ 21
§ 7. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 22
§ 8. Чистые вещества и смеси 23
Практическое занятие № 3. Очистка поваренной соли 25
§ 9. Простые и сложные вещества 26
§ 10. Агрегатное состояние вещества 28
§ 11. Химическая формула и выводы на ее основе. Валентность. Понятие об индексах 30
§ 12. Размер, относительная и абсолютная масса молекул. Моль и молярная масса. Постоянная Авогадро 33
§ 13. Свойства веществ. Физические и химические превращения 35
§ 14. Условия протекания химических реакций. Уравнения химических реакций. Коэффициенты 37
§ 15. Закон постоянства состава вещества 40
§ 16. Закон сохранения массы 42
§ 17. Закон эквивалентов 43
§ 18. Закон Авогадро. Молярный объем 45
§ 19. Типы химических реакций: присоединения, разложения, обмена и замещения. Химическая энергия. Экзо- и эндотермические реакции 47
Расчетные задачи 49
Тесты к главе I 55
Глава II. Кислород
§ 20. Кислород как химический элемент 58
§ 21. Кислород как простое вещество 60
§ 22. Химические свойства кислорода. Биологическое значение и использование 62
§ 23. Круговорот кислорода в природе. Состав воздуха и его защита от загрязнения 64
§ 24. Горение. Виды горючих веществ 66
Практическое занятие № 4. Получение кислорода и знакомство с его свойствами 68
Тесты к главе II 69
Глава III. Водород
§ 25. Водород как химический элемент 71
§ 26. Понятие о кислотах 73
§ 27. Получение водорода 74
§ 28. Водород как простое вещество. Его формула и молярная масса. Физические и химические свойства водорода 76
§ 29. Водород как экологически чистое топливо и его использование 78
Расчетные задачи 79
Тесты к главе III 82
Глава IV. Вода и растворы
§ 30. Вода как сложное вещество. Ее элементный состав, молекулярное строение, формула и молярная масса 84
§ 31. Физические и химические свойства воды 85
§ 32. Распространение воды в природе. Ее значение для живых организмов. Промышленное использование 86
§ 33. Меры по сохранению водных ресурсов от загрязнения. Способы очистки воды 88
§ 34. Вода — один из лучших растворителей. Растворимость 90
§ 35. Понятие о растворах и их концентрациях 92
§ 36. Массовая доля, процентная, молярная и нормальная концентрация вещества в растворе 94
§ 37. Значение растворов для жизни человека 96
Практическое занятие № 5. Приготовление растворов веществ определенной массовой доли и молярной концентрации 97
Практическое занятие № 6. Приготовление водно-почвенного раствора и определение содержания в нем щелочи 98
Расчетные задачи 98
Тесты к главе IV 100
Глава V. Важнейшие классы неорганических соединений
5.1. Классификация веществ
§ 38. Металлы и неметаллы 103
§ 39. Классификация сложных веществ 105
5.2. Оксиды
§ 40. Состав, строение и номенклатура оксидов 106
§ 41. Классификация оксидов 108
§ 42. Свойства и получение оксидов 109
§ 43. Применение важнейших оксидов 111
5.3. Основания
§ 44. Состав, строение и номенклатура оснований 113
§ 45. Классификация оснований 114
§ 46. Получение и свойства оснований 115
§ 47. Применение важнейших оснований 117
5.4. Кислоты
§ 48. Состав, строение и номенклатура кислот 118
§ 49. Классификация кислот 120
§ 50. Получение и свойства кислот 121
Практическое занятие № 7. Реакции обмена между серной кислотой, оксидом меди (II) и оксидом железа (III). Выделение продуктов реакций 125
§ 51. Применение важнейших кислот 126
5.5. Соли
§ 52. Состав, строение и номенклатура солей 129
§ 53. Составление формул солей 131
§ 54. Классификация солей 132
§ 55. Получение и свойства солей 133
§ 56. Применение важнейших солей 137
Тесты к главе V 139
Глава VI. Генетическая связь оксидов, оснований, кислот и солей
§ 57. Получение оснований, кислот и солей из оксидов. Получение оксидов и солей из оснований. Получение оксидов и солей из кислот. Получение оксидов, оснований и кислот из солей 141
Практическое занятие № 8. Решение экспериментальных задач для обобщения знаний о важнейших классах неорганических соединений 143
Тесты к главе VI 144
Лабораторные работы 147