Химия. 8 класс. Аскаров И.Р. и др.

4-е изд., перераб. - Ташкент: 2019. - 208с. 2-е изд. - Ташкент: 2010. - 208с.

Учебный материал, предусмотренный Государственными стандартами образования для изучения на уроках химии в 8 классе общеобразовательной школы, излагается в учебнике на основе новых научных понятий интересными методами в следующей последовательности: периодический закон, периодическая таблица химических элементов, виды химических связей, теория электролитической диссоциации, азот, сера, элементы подгруппы галогенов, минеральные удобрения. При изложении тем учитывались возрастные особенности учащихся. В каждой главе представлены задачи и примеры для самостоятельного решения, а также наглядные образцы их решения.

Формат: pdf ( 2019, 208с.)

Размер: 5,3 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Формат: djvu ( 2010, 208с.)

Размер: 7,1 Мб

Смотреть, скачать: yandex.disk

ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ 3
Глава I . ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ПОНЯТИЙ КУРСА ХИМИИ 7 КЛАССА 5
§ 1. Начальные химические понятия и законы 5
§ 2. Основные классы неорганических соединений 21
§ 3. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений 28
Глава II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ. СТРОЕНИЕ АТОМА 31
§ 4. Первоначальная классификация химических элементов 31
§ 5. Природные семейства химических элементов 34
§ 6. Периодический закон химических элементов 38
§ 7. Состав атомного ядра 44
§ 8. Изотопы. Изобары 47
§ 9. Строение электронных слоев атомов 50
§ 10. Энергетические подуровни 53
§ 11. Распределение электронов по энергетическим уровням 56
§ 12. Периодическая таблица химических элементов 58
§ 13. Строение атомов элементов малых периодов 60
§ 14. Строение атомов элементов больших периодов 63
§ 15. Описание элементов по их местоположению в периодической таблице и строению атомов. Значение периодического закона 65
§ 16. Ядерные реакции 68
Глава III. ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ 75
§ 17. Относительная электроотрицательность химических элементов 76
§ 18. Виды химической связи. Полярная и неполярная ковалентная связь 78
§ 19. Донорно-акцепторная связь 81
§ 20. Ионная связь 83
§ 21. Кристаллическая решетка 85
§ 22. Степени окисления элементов в соединениях 87
§ 23. Окислительно-восстановительные реакции 90
§ 24. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 93
Глава IV. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 99
§ 25. Электролиты и неэлектролиты 99
§ 26. Теория электролитической диссоциации 100
§ 27. Диссоциация кислот, щелочей и солей 104
§ 28. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации 105
§ 29. Ионообменные реакции 108
§ 30. Гидролиз солей 111
§ 31. Влияние различных факторов на гидролиз солей 114
Глава V. НЕМЕТАЛЛЫ 119
§ 32. Положение неметаллов в периодической таблице химических элементов. Строение атома 119
§ 33. Общие свойства неметаллов 120
Глава VI. ГАЛОГЕНЫ 123
§ 34. Положение галогенов в периодической таблице. Строение атома 123
§ 35. Хлор 126
§ 36. Хлорид водорода 129
§ 37. Фтор, бром, йод 135
Глава VII. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА 141
§ 38. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода 141
§ 39. Водородные соединения серы 144
§ 40. Кислородные соединения серы 146
§ 41. Серная кислота 148
§ 42. Скорость химических реакций 151
§ 43. Химическое равновесие 153
§ 44. Промышленное производство серной кислоты 155
Глава VIII. ПОДГРУППА АЗОТА 161
§ 45. Азот 162
§ 46. Водородные соединения азота 164
§ 47. Кислородные соединения азота 168
§ 48. Азотная кислота 170
§ 49. Фосфор 178
§ 50. Кислородные соединения фосфора 180
§ 51. Минеральные удобрения 185
§ 52. Основные минеральные удобрения 188
§ 53. Биогенные элементы и их значение для живых организмов 193
Лабораторные занятия 198