Тренажер по химии. Врублевский А.И.

3-е изд., перераб. и доп. - Мн.: 2009. - 656 с.

Книга содержит более 3300 разноуровневых задач и упражнений по всему школьному курсу химии, а также 150 примеров решения типичных заданий. В настоящем 3-м издании максимально учтены требования, предъявляемые к вступительным испытаниям в вуз, проводимым в любом виде — от традиционного экзамена до централизованного тестирования.
Рекомендуется педагогам и учащимся средних школ, лицеев, специализированных классов; слушателям подготовительных курсов и отделений вузов; тем, кто самостоятельно готовится к сдаче конкурсного экзамена и централизованного тестирования по химии.

Формат: djvu

Размер: 8,6 Мб

Смотреть, скачать: yandex.disk

Формат: pdf

Размер: 37,5 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Содержание
§ 1. Физические величины в химии 6
§ 2. Массовая и мольная доля атомов элемента в веществе. Расчеты по химическим формулам 27
§ 3. Окислительно-восстановительные реакции 43
§ 4. Расчеты по химическим формулам: определение формулы вещества 66
§ 5. Определение формул веществ по данным химических реакций 78
§ 6. Расчеты по уравнениям химических реакций 87
§ 7. Примеси. Выход продукта. Потери в производстве 95
§ 8. Газы и их смеси 105
§ 9. Смеси веществ в растворах и кристаллическом состоянии . 126
§ 10. Элементы термохимии. Скорость химической реакции и химическое равновесие 141
§ 11. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель (рН) 154
§ 12. Связь между классами неорганических соединений 161
§ 13. Задачи по разделу «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли» 174
§ 14. Амфотерность оксидов и гидроксидов цинка, алюминия и бериллия 182
§ 15. Приготовление и смешивание растворов 196
§ 16. Реакции в растворах 212
§ 17. Кристаллогидраты 226
§ 18. Определение состава и массовой доли солей 236
§ 19. Растворимость 246
§ 20. Выпадение солей в осадок при охлаждении растворов 255
§ 21. Растворимость и кристаллогидраты 260
§ 22. Водород. Галогены 270
§ 23. Халькогены 286
§ 24. Азот 303
§ 25. Фосфор 318
§ 26. Углерод 330
§ 27. Кремний 340
§ 28. Ряд стандартных электродных потенциалов 347
§ 29. Металлы главных групп (групп А) 357
§ 30. Металлы побочных групп (групп В) 370
§ 31. Изотопы 386
§ 32. Электролиз 389
§ 33. Алканы. Циклоалканы 398
§ 34. Алкены. Циклоалкены 408
§ 35. Алкины 421
§ 36. Алкадиены 431
§ 37. Арены 437
§ 38. Насыщенные одноатомные спирты (алканолы). Простые эфиры 447
§ 39. Алканолы: комбинированные задачи 454
§ 40. Многоатомные насыщенные спирты 458
§ 41. Фенол 463
§ 42. Альдегиды 470
§ 43. Карбоновые кислоты: химические свойства, установление формул 482
§ 44. Карбоновые кислоты: комбинированные задачи. Функциональные производные карбоновых кислот 490
§ 45. Сложные эфиры: химические свойства, установление формул 503
§ 46. Сложные эфиры: комбинированные задачи 510
§ 47. Жиры 517
§ 48. Углеводы 523
§ 49. Амины 531
§ 50. Аминокислоты 544
§ 51. Задания для повторения курса химии 555
Приложение 1. Условные обозначения,
названия и единицы физических величин 623
Приложение 2. Относительные молекулярные массы
оксидов, кислот, солей и оснований 624
Приложение 3. Относительные молекулярные массы
некоторых средних, кислых, комплексных солей
и кристаллогидратов 625
Приложение 4. Технические (тривиальные) названия
неорганических веществ или смесей 626
Приложение 5. Формулы и названия кислот
и кислотных остатков 630
Приложение 6. Эмпирические формулы и относительные
молекулярные массы Мт некоторых
классов органических соединений 631
Приложение 7. Относительные молекулярные массы Мг
некоторых органических соединений 632
Приложение 8. Сплавы металлов 634
Приложение 9. Классификация волокон 635
Приложение 10. Фракции перегонки нефти 635
Приложение 11. Определение ионов 636
Приложение 12. Некоторые представители аминокислот 637
Приложение 13. Технические (тривиальные) названия
органических веществ или их смесей 638
Приложение 14. Периодическое изменение энергии
ионизации атомов от атомного номера
элементов (зарядов ядер) 650
Приложение 15. Относительные электроотрицательности
атомов элементов А групп (по Олреду—Рохову) 650
Литература 651