Химия. 10 класс. Профильный уровень. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.

М.: 2008. - 424 с.

Учебник "Химия" создан на основе стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и позволяет подготовиться к любым формам контроля знаний по химии, в том числе и Единому государственному экзамену. Материал учебника направлен на обобщение и углубление знаний, полученных учащимися в курсе химии 8-9 классов. В учебнике изложены теоретические основы общей химии: современные представления о строении атома и природе химической связи; основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии; общие свойства неметаллов и металлов; научные принципы химического производства и некоторые аспекты охраны окружающей среды. Доступный язык изложения, богатый иллюстративный материал, разнообразные задачи - все это поможет учащимся усвоить содержание курса общей химии.

Формат: pdf

Размер: 62,2 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

ОГЛАВЛЕНИЕ
Как работать с учебником 3
Глава I. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
§ 1. Состав атома. Нуклиды 5
§ 2. Состояние электронов в атоме 8
§ 3. Электронные конфигурации атомов 15
§ 4. Электронно-графическая формула атома 21
§ 5. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 25
§ 6. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах 27
§ 7. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах 33
Глава II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
§ 8. Ковалентная связь 38
§ 9. Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи 43
§ 10. Комплексные соединения 51
§ 11. Основные характеристики ковалентной связи 59
§ 12. Пространственное строение молекул 61
§ 13. Полярность молекул 67
§ 14. Ионная связь. Степень окисления 70
§ 15. Водородная связь 76
§ 16. Межмолекулярные взаимодействия 79
§ 17. Газообразные, жидкие и твердые вещества 81
Глава III. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
§ 18. Энергетика химических реакций 89
§ 19. Понятие об энтропии 95
§ 20: Энергия Гиббса 99
§ 21. Скорость химической реакции. Элементарные и сложные реакции 102
§ 22. Факторы, влияющие на скорость химических реакций 107
§ 23. Катализаторы 114
§ 24. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие 118
§ 25. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 122
Глава IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
§ 26. Дисперсные системы и их классификация 129
§ 27. Растворы 132
§ 28. Растворимость веществ в воде 135
§ 29. Способы выражения состава растворов 140
§ 30. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты 144
§ 31. Произведение растворимости 149
§ 32. Ионное произведение воды. Водородный показатель 151
§ 33. Кислотно-основные свойства гидроксидов 155
§ 34. Современные представления о природе кислот и оснований 158
§ 35. Реакции ионного обмена 161
§ 36. Гидролиз солей 164
§ 37. Степень гидролиза. Гидролиз в свете протонной теории 171
§ 38. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей 178
§ 39. Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений 180
Глава V. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
§ 40. Окислительно-восстановительные реакции 183
§ 41. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 187
§ 42. Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 191
§ 43. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций) 196
§ 44. Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях 201
§ 45. Химические источники тока 203
§ 46. Электрохимический ряд напряжений металлов 207
§ 47. Направление окислительно-восстановительных реакций 211
§ 48. Электролиз 214
§ 49. Аккумуляторы 221
§ 50. Коррозия металлов 224
Глава VI. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
§ 51. Оксиды 231
§ 52. Гидроксиды. Основания 238
§ 53. Кислоты 242
§ 54. Амфотерные гидроксиды 246
§ 55. Решение задач с использованием стехиометрических схем 250
§ 56. Классификация солей. Средние соли 251
§ 57. Кислые соли 256
§ 58. Основные, двойные и смешанные соли 259
§ 59. Генетическая связь между классами неорганических соединений 263
Глава VII. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
§ 60. Общая характеристика и способы получения неметаллов 266
§ 61. Свойства неметаллов 270
§ 62. Водородные соединения неметаллов 279
§ 63. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды 283
§ 64. Благородные газы 287
Глава VIII. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
§ 65. Общая характеристика и способы получения металлов 291
§ 66. Свойства металлов 294
§ 67. Общая характеристика d-элементов 304
§ 68. Хром и его соединения 307
§ 69. Марганец и его соединения 318
§ 70. Железо и его соединения 327
§ 71. Медь и ее соединения 338
§ 72. Серебро и его соединения 346
§ 73. Химические элементы побочной подгруппы II группы. Цинк и его соединения 350
§ 74. Ртуть и ее соединения 356
Глава IX. ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
§ 75. Производство серной кислоты контактным способом 361
§ 76. Выход продукта реакции 366
§ 77. Производство аммиака 369
§ 78. Производство чугуна. Доменный процесс 372
§ 79. Производство стали 376
§ 80. Научные принципы химического производства 379
Глава X. ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
§ 81. Охрана атмосферы 382
§ 82. Охрана гидросферы 390
§ 83. Охрана почвы 394
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ 398
Ответы к расчетным задачам 413
Предметный указатель 415