Методы решения задач по общей химии. Василевская Е.И., Свиридова Т.В.

Мн.: 2007 - 128 с.

Содержит материал для практических занятий по важнейшим разделам общей химии, которые служат базой для дальнейшего изучения цикла химических дисциплин в ВУЗах. Для решения задач используются алгоритмический подход в сочетании с формальными описаниями, которые отражают основные теоретические положения соответствующих разделов курса, что позволяет установить взаимосвязь между отдельными видами задач во всем курсе общей химии. Для студентов химических и других специальностей естественнонаучного и технологического профиля ВУЗов, преподавателей. Может использоваться дня самообразования и в системе повышения квалификации педагогов.

Формат: pdf

Размер: 1,8 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 3
1. Приготовление и способы выражения состава растворов 5
1.1. Приготовление раствора путем растворения вещества и растворителе 8
1.2. Приготовление раствора заданного состава путем добавления вещества к раствору 14
1.1 Приготовление раствора путем добавления растворителя к раствору '9
1 .4. Приготовление раствора путем смешения двух растворов . . 21
1.5. Выражение состава раствора разными способами 23
2. Энергетика химических реакций 26
2.1. Энергетические расчеты, основанные на законе Гссса 30
2.2. Расчет изменения энтальпии в ходе химической реакции по стандартным энтальпиям образования веществ 31
2.3. Расчет изменения энтальпии химической реакции по стандартным энтальпиям сгорания веществ 33
2.4. Расчет изменения энтальпии химической реакции по энергиям химических связей 34
2.5. Расчет изменения энтальпии химической реакции с использованием цикла Борна-Габсра 35
2.6. Расчет изменения энтальпии процессов, протекающих в растворах 40
2.7. Учет влияния температуры на изменение энтальпии химической реакции 42
2.8. Расчет изменения энтропии в ходе химических процессов 44
2.9. Расчет изменения изобарно-изотермического потенциала в ходе химических процессов 47
2.10. Определение направления протекания химической реакции 50
3. Химическая кинетика 55
3.1. Кинетические расчеты, основанные на законе действующих масс 57
3.2. Зависимость скорости химической реакции от температуры 61
3.3. Химическое равновесие 64
4. Равновесия в водных растворах электролитов 73
4.1. Равновесия в растворах сильных электролитов 76
4.2. Равновесия в растворах слабых электролитов 82
4.3. Равновесия в буферных растворах 89
4.4. Равновесия в растворах малорастворимых веществ 92
4.5. Гидролиз солей 98
4.6. Равновесия в растворах комплексных соединений 104
5. Окислительно-восстановительные процессы 109
5.1. Расчет величины окислительно-восстановительного потенциала 110
5.2. Вычисления, основанные на экспериментально установленной величине электродного потенциала 115
5.3. Вычисление термодинамических и равновесных характеристик окислительно-восстановительных систем 117
Приложения 120
Приложение 1. Константы диссоциации слабых электролитов при 25 °С 120
Приложение 2. Произведения растворимости малорастворимых солей 121
Приложение 3. Константы нестойкости комплексных ионов 122
Приложение 4. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду 123
Литература 125