Химия. 11 класс. Углубленный уровень. Карцова А.А., Лёвкин А.Н.

2-е изд., перераб. - М.: 2016. - 384 с.

Учебник входит в систему учебно-методических комплектов «Алгоритм успеха», предназначен для изучения химии на углублённом уровне. В учебнике содержится дополнительная информация по неорганической химии и общей химии, а также темы проектно-исследовательской деятельности обучающихся. В учебнике помещены практикум, включающий лабораторные опыты и практические работы, и приложения справочного содержания.

Формат: pdf

Размер: 4,6 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Содержание
Предисловие 3
Глава 1. Строение вещества
§ 1. Строение атомов. Электронные конфигурации атомов 5
§ 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 13
§ 3. Типы химической связи 24
§ 4. Кристаллические решётки. Межмолекулярные взаимодействия 39
Глава 2. Основы теории химических процессов
§ 5. Тепловые эффекты реакций. Энтальпия. Термохимические уравнения 46
§ 6. Закон Гесса 51
§ 7. Энтропия 55
§ 8. Энергия Гиббса 60
§ 9. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё 67
§ 10. Взаимосвязь скорости реакции и концентрации реагентов 72
§ 11. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакций 74
§ 12. Катализ 78
§ 13. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье 82
§ 14. Классификация химических реакций 90
Глава 3. Растворы. Химические реакции в растворах
§ 15. Растворы. Классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов 95
§ 16. Водные растворы электролитов 100
§ 17. Реакции в растворах электролитов 109
§ 18. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) 113
§ 19. Гидролиз неорганических и органических соединений 117
Глава 4. Окислительно-восстановительные реакции
§ 20. Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса 127
§ 21. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность 136
§ 22. Гальванический элемент. Химические источники тока 143
§ 23. Электрохимический ряд напряжений металлов. Определение направления окислительно-восстановительных реакций 148
§ 24. Электролиз растворов и расплавов 152
Глава 5. Классификация веществ. Свойства классов неорганических веществ
§ 25. Классификация и номенклатура неорганических веществ 160
§ 26. Оксиды 167
§ 27. Основания 172
§ 28. Кислоты 176
§ 29. Соли 180
§ 30. Комплексные соединения 185
§ 31. Кислотно-основные свойства неорганических и органических соединений 194
Глава 6. Неметаллы
§ 32. Неметаллы — простые вещества. Характерные свойства неметаллов 211
§ 33. Водородные соединения неметаллов 242
§ 34. Высшие оксиды и гидроксиды неметаллов 249
Глава 7. Металлы
§ 35. Металлы — простые вещества. Характерные свойства металлов 258
§ 36. Металлы главных подгрупп 267
§ 37. Металлы побочных подгрупп 279
§ 38. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии 295
Глава 8. Стехиометрические и газовые законы в химии
§ 39. Стехиометрические законы 303
§ 40. Газовые законы в химии 312
Глава 9. Химия в нашей жизни
§ 41. Моющие и чистящие средства 317
§ 42. Биологически активные соединения 323
Глава 10. Экспериментальные основы химии
§ 43. Правила работы в химической лаборатории 333
§ 44. Методы разделения и очистки веществ 336
§ 45. Использование органических растворителей в лабораторном эксперименте 339
Практикум 343
Приложения 363
Приложение 1. Значения относительной электроотрицательности элементов (по Л. Полингу) 363
Приложение 2. Стандартная энтальпия образования А/Н°29&, энтропия 298 и энергия Гиббса образования некоторых веществ при 298 К 364
Приложение 3. Качественные реакции на некоторые ионы 368
Приложение 4. Наиболее распространённые индикаторы 370
Приложение 5. Наиболее распространённые окислители 371
Приложение 6. Наиболее распространённые восстановители 373
Приложение 7. Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные потенциалы) 375
Приложение 8. Физические свойства водородных соединений неметаллов 376
Приложение 9- Произведение растворимости некоторых веществ при 25 °С 377
Предметный указатель 378

Дорогие друзья! В этом учебном году вы завершаете изучение школьного курса химии. Вам предстоит более основательно познакомиться с её законами, свойствами химических элементов и их соединений, условиями осуществления химических процессов и овладеть умением на основе изученных закономерностей предсказать, в каком направлении пойдёт та или иная химическая реакция. Специальные разделы учебника посвящены рассмотрению с единых позиций вопросов неорганической и органической химии: классификация реакций, гидролиз, биологически активные неорганические и органические соединения и др.