Неорганическая химия. Учебник для 7-8 кл. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А.

17-е изд. - М.: Просвещение, 1986. - 240 с.

Учебник для 7 - 8 классов.

Формат: djvu / zip

Размер: 5,25 Мб

Скачать / Download файл

Учебник прислал Александр Широков (Нижний Новгород).

ОГЛАВЛЕНИЕ
7 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии 3
§ 1. Вещества 4
§ 2. Чистые вещества и смеси . 6
§ 3. Физические явления g
§ 4. Химические явления . .
§ 5. Признаки и условия течения химических реакций .... 13
§ 6. Химические реакции вокруг нас . . 14
§ 7. Атомы .... 15
§ 8. Простые и сложные вещества 18
§ 9. Химические элементы . . .... 20
§ 10. Знаки химических элементов . .. . 22
§ II. Относительная атомная масса элемента . 23
§ 12. Постоянство состава веществ 24
§ 13. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества 25
§ 14. Валентность атомов элементов . . 29
§ 15. Составление формул по валентности . . 31
§ 16. Атомно-молекулярное учение в химии ..... 33
§ 17. Закон сохранения массы веществ 35
§ 18. Химические уравнения 37
§ 19. Типы химических реакций 38
Кислород. Оксиды. Горение
§ 20. Кислород . 42
§ 21. Свойства кислорода . . 43
§ 22. Окисление. Оксиды 46
§ 23. Пламя 49
§ 24. Применение кислорода 50
§ 25. Получение кислорода 53
§ 26. Состав воздуха ..... 55
§ 27. Горение и медленное окисление .... 58
§ 28. Применение воздуха. Сжигание топлива 60
Водород. Кислоты. Сопи
§ 29. Получение водорода 64
§ 30. Физические свойства водорода 66
§ 31. Химические свойства водорода 67
§ 32. Водород в природе. Кислоты . 71
§ 33. Состав кислот. Соли 74
§ 34. Действие кислот на оксиды металлов. Реакции обмена . 76
Вода. Растворы. Основания
§ 35. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические свойства . 79
§ 36. Вода как растворитель. Растворимость . ... 82
§ 37. Массовая доля растворенного вещества ...... . 85
§ 38. Значение растворов в природе, в промышленном производстве, сельском хозяйстве и быту . . 86
§ 39. Состав воды ... 87
§ 40. Химические свойства воды . . 89
§ 41. Основания. Щелочи 92
§ 42. Взаимодействие оснований с кислотами. Реакция нейтрализации . 94
§ 43. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов . 96
Обобщение сведении о важнейших классах неорганических соединений
§ 44. Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей . 98
Оксиды
§ 45. Классификация оксидов 99
§ 46. Химические свойства оксидов . .... .... 100
Кислоты
§ 47. Классификация кислот 102
§ 48. Химические свойства кислот —
Основания
§ 49. Классификация оснований и их химические свойства .... 104
Соли .
§ 50. Состав и название солей 105
§ 51. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями
Лабораторные опыты . . 108
Практические занятия 116
8 КЛАСС
Количественные отношения в химии
§52. Количество вещества. Моль — единица количества' вещества . . 124
§ 53. Молярная масса . . . 125
§ 54. Вычисления но химическим формулам и уравнениям . 127
§ 55. Тепловой эффект химической реакции . . . 130
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
§ 56. Первые попытки классификации химических элементов . 133
§ 57. Щелочные металлы и галогены . . . .
§ 58. Периодический закон Д. И. Менделеева. Порядковый номер химического элемента
§ 59. Состав атомных ядер
§ 60. Изотопы ....
§ 61. Строение электронных оболочек атомов ....
§ 62. Периодическая система химических элементов. Малые и большие
периоды |5|
§ 63. Группы и подгруппы периодической системы химических элементов 154
§ 64. Характеристика элемента по его положению в периодической таблице и строению атома ........ 156
§65. Понятие о превращении химических элементов . . . 158
§ 66. Значение периодического закона
§ 67. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 162
Химическая связь. Строение вещества
§ 68. Ковалентная связь 165
§ 69. Электроотрицательиость . .168
§ 70. Полярные и неполярные связи , . 169
§ 71. Ионная связь ... 170
§ 72. Степень окисления .... 172
§ 73. Кристаллические решетки .... 176
§ 74. Окислительно-восстановительные реакции . . 180
Галогены
§ 75. Общая характеристика галогенов . 183
§ 76. Хлор 184
§ 77. Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. . . . 188
§ 78. Относительная плотность газов .... 189
§ 79. Применение хлора и нахождение его в природе .... 190
§ 80. Хлороводород . 192
§ 81. Объемные отношения газов при химических реакциях . . 194
§ 82. Соляная кислота . . ... . . 195
§ 83. Применение соляной кислоты в народном хозяйстве . 196
§ 84. Фтор, бром и иод . . 197
Подгруппа кислорода
§ 85. Кислород и озон. Аллотропия
§ 86. Сера. 202
§ 87. Применение серы Сера в природе .
§ 88. Сероводород
§ 89. Оксиды серы .... .208
§ 90. Серная кислота
§ 91. Химические свойства серной кислоты 209
§ 92. Качественна» реакция на серную кислоту и сульфаты . . 212
§ 93. Народнохозяйственное значение серной кислоты —
§ 94. Подгруппа кислорода ... 213
Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты —
§ 95. Скорость химических реакций 214
§ 96. Катализ 218
§ 97. Химическое равновесие . 220
§ 98. Производстве серной кислоты. Сырье для производства серной кислоты . ... 223
§ 99. Первая стадия производства серной кислоты — получение оксида серы (IV) 224
§ 100. Вторая стадия производства серной кислоты — окисление оксида серы (IV) . . 227
§ 101. Заключительная стадия производства серной кислоты . . 230
§ 102. Охрана человека и природы 231
Лабораторные опыты 233
Практические занятия 234
Ответы на вопрос, обозначенные звездочками . 236